Atividade_Paulo

1. Realizar um trabalho subordinado ao tema: “Luz e Fontes de Luz”.

Especificação dos temas (já pesquisados em aulas anteriores e constante no Wiki da turma): - evolução do conhecimento sobre a natureza da luz; - Espetro eletromagnético e suas aplicações; - origem microscópica da Luz (espetros de emissão e espetros de absorção; excitação e desexcitação eletrónica); - tipos de fontes luminosas (gases incandescentes, LED´s de várias cores; lâmpada incandescente; lâmpada fluorescente).

E strutura do trabalho, em documento Word: - Capa (indicar: o nome da escola e logótipo, disciplina, ano letivo, tema do trabalho, autor) - Índice - Introdução - Desenvolvimento do tema (tratamento da informação dos temas pesquisados anteriormente) - Conclusão - Referências bibliográficas (Bibliografia, Webgrafia)

Inserir o trabalho nesta página.

‍‍‍‍<range type="comment" id="365108">‍‍Comentário da professora: A intenção era fazer o trabalho em documento Word e inserir o documento como ficheiro nesta página! ‍‍ ‍‍ ‍‍ <span style="display: block; font-family: calibri,sans-serif; text-align: justify;"> <span style="display: block; font-family: 'arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-align: center;">Agrupamento de escolas de Porto de Mós

<span style="color: #92d050; display: block; font-family: 'arabic typesetting'; font-size: 64px; text-align: center;">Capa

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Disciplina de Física e Química. 2011/2012

<span style="display: block; font-family: 'arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-align: right;">Elaborado pelo aluno: Paulo Moleano Nº7

Índice


 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">A luz e o espectro e electromagnético. Pag:4,5,6
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">O Átomo e a Absorção e Emissão de Luz. Pag: 7,8,9
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Tipos de fontes luminosas. Pag:10,11
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Bibliografia. Pag:12

Introdução <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Neste trabalho que realizei vou falar acerca da luz e fontes de luz. A Luz e o Espectro Electromagnético

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Na física moderna, a luz ou radiação electromagnética pode ser vista segundo uma de duas perspectivas, complementares e de acordo com as propriedades que pretendamos estudar: como uma onda, manifestando todas as características associadas aos fenómenos ondulatórios, ou como partículas desprovidas de massa em movimento, chamadas fotões. <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Em espectroscopia astronómica, toma especial relevância o comportamento ondulatório associado a um campo electromagnético em movimento. Desta forma torna-se necessário conhecer algumas das grandezas que, estando associadas a este fenómeno, nos permitirão explicar e quantificar algumas das suas propriedades.

|| ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Representação de uma onda, evidenciando o seu comprimento de onda l. ||

Continuação

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">A onda pode ser caracterizada através do seu comprimento de onda (distância medida entre dois pontos sucessivos na mesma fase ou, por outras palavras, a distância entre duas cristas ou entre dois vales sucessivos) ou pela sua frequência (número de ondas – número de vezes que o comprimento de onda – passam por um ponto fixo por unidade de tempo) e pela energia que a ela se encontra associada. Para as ondas luminosas, a relação entre a energia (E) e a frequência ( n <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">) ou o comprimento de onda ( l <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">) é dada por:

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">E = h n =h(c/ l <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">) logo c = n <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;"> x l

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">onde c é a velocidade da luz no vácuo, onde assume o valor constante de, aproximadamente, 3,0 x 1010 cm/s, e h é a chamada constante de Planck cujo valor é h = 6,625 x 10-27 erg.s (ou 6,625 x 10-34 J.s).

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">O conjunto das diferentes radiações, que diferem quanto ao valor das suas grandezas E, l <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;"> e n <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">, constitui o espectro electromagnético, onde a luz visível corresponde apenas a uma pequena região dentro desta distribuição.

|| Continuação
 * O espectro electromagnético, dos raio gama às ondas de rádio ||

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">A parte visível do espectro electromagnético contém o conjunto das cores conhecidas, do vermelho – radiação visível de maior comprimento de onda – ao violeta – à qual está associado o menor valor de comprimento de onda, no visível.

|| ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">O espectro visível. ||

O Átomo e a Absorção e Emissão de Luz

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">A maior parte das propriedades atómicas e moleculares podem ser explicadas com recurso a uma imagem simplificada do átomo de acordo com o modelo de Bohr. Este modelo proposto por Bohr em 1915 não é completamente correcto, mas em diversas situações ele torna-se suficiente para a explicação e compreensão dos fenómenos associados.

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">No átomo de Bohr, os protões e os neutrões ocupam uma densa região central chamada núcleo e os electrões orbitam esse núcleo, tal como os planetas orbitam o Sol, sem no entanto se encontrarem confinadas a um único plano.
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Modelo do átomo de Bohr. ||
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Modelo do átomo de Bohr. ||

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Uma propriedade básica da mecânica quântica aplicada ao átomo de Bohr, tem a ver com a quantificação da energia associada às diferentes partículas que o constituem, ou seja estas partículas só podem assumir determinados valores discretos de energia. Isto quer dizer que apenas determinadas órbitas, com certos raios serão permitidas, enquanto que órbitas entre estas simplesmente não existem. Torna-se assim mais correcto falar em níveis de energia associados aos electrões em vez de órbitas.

<span style="display: block; font-family: 'times new roman','serif'; font-size: 35px; text-align: center;">Continuação <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Os electrões podem transitar entre as diferentes níveis, assumindo em cada caso um diferente estado (valor) de energia, absorvendo ou emitindo exactamente a radiação correspondente à diferença de energia entre o valor associado a cada um desses níveis. Quando o electrão absorve energia, transita para um estado de energia maior (“menos negativo”) ficando mais excitado, enquanto a emissão de energia acompanha a desexcitação do electrão.

|| ||

Continuação <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Desta forma, o átomo só pode absorver ou emitir certos valores bem discretos de energia, calculada por:

D <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">E = Ej – Ei

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">onde D <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">E corresponde à energia do fotão emitido ou absorvido, Ei à energia do nível na transição mais próximo do núcleo e Ej quantifica o valor da energia do nível mais afastado do núcleo implicado na transição. Espectros de Absorção e de Emissão

<span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">Sabendo que os átomos podem absorver ou emitir radiação electromagnética com valores discretos de energia dependente da sua estrutura atómica, é possível fazer passar essa luz por um simples prisma de vidro ou por uma rede de difracção de forma a separar espacialmente as diferentes radiações de acordo com o seu comprimento de onda.

Tipos de fontes luminosas <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">A lâmpada incandescente <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|[1] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">] (também chamada de lâmpada eléctrica em Portugal) é um dispositivo eléctrico que transforma <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|energia elétrica] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;"> em energia luminosa e energia térmica.Desde o início do século XIX, vários inventores tentaram construir fontes de luz à base de energia elétrica. <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|Humphry Davy] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">, em 1802, construiu a primeira fonte luminosa com um filamento de platina, utilizando-se doefeito Joule, observado quando um <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|resistor] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;"> é aquecido pela passagem de uma corrente elétrica a ponto de emitir luz visível. Outros vinte e um inventores construíram lâmpadas incandescentes antes de Thomas Alva Edison, que foi primeiro a construir a primeira lâmpada incandescente comercializável em 1879, utilizando uma haste de carvão (carbono) muito fina que, aquecida acima de aproximadamente 900 K, passa a emitir luz, inicialmente bastante avermelhada e fraca, passando ao alaranjado e alcançando o amarelo, com umaintensidade luminosa bem maior, ao atingir sua temperatura final, próximo do ponto de fusão do carbono, que é de aproximadamente 3 800 K.   LED <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">O diodo emissor de luz também é conhecido pela sigla em inglês LED (Light EmittingDiode). Sua funcionalidade básica é a emissão de luz em locais e instrumentos onde se torna mais conveniente a sua utilização no lugar de uma lâmpada. Especialmente utilizado em produtos de microeletrônica como sinalizador de avisos, também pode ser encontrado em tamanho maior, como em alguns modelos de semáforos. Também é muito utilizado em painéis de led, cortinas de led e pistas de led. Lâmpada fluorescente <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">A lâmpada fluorescente é um tipo de lâmpada criada por <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|Nikola Tesla] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">, introduzida no mercado consumidor em 1938. Ao contrário das <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|lâmpadas de filamento] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">, possui grande eficiência por emitir mais <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|energia eletromagnética] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;"> em forma de <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|luz] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;"> do que <span style="color: windowtext; font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[|calor] <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">. Bibliografia
 * <span style="color: windowtext; font-family: 'arial','sans-serif'; font-size: 19px; text-decoration: none;">[]
 * <span style="font-family: 'Arial','sans-serif'; font-size: 19px;">http://www.prof2000.pt/users/angelof/luz_e_espectros.htm