Q2_Nuno_e_Daniel

Em [|Química], **solução** é o nome dado a dispersões cujo tamanho das [|moléculas] dispersas é menor que 1 [|nanometro] (10 [|Angstrons] ). A solução ainda pode ser caracterizada por formar um [|sistema homogêneo] (a olho nu e ao microscópio), por ser impossível separar o disperso do dispersante por processos [|físicos]. As soluções são compostas por [|moléculas] ou [|íons] comuns. Podem envolver [|sólidos], [|líquidos] ou [|gases] como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três [|estados da matéria]. É importante destacar que soluções gasosas são formadas apenas por solvente e soluto gasosos. Em [|farmácia], uma solução é uma [|forma farmacêutica] líquida, caracterizada pela formação de um sistema onde todas as substâncias sólidas presentes na formulação devem estar totalmente dissolvidas em um veículo adequado. Portanto a solução deve ser líquida e transparente. Classificação das Soluções QUANTO AO ESTADO FÍSICO: sólidas líquidas gasosas QUANTO À CONDUTIVIDADE ELÉTRICA: Eletrolíticas ou iônicas Não-eletrolíticas ou moleculares QUANTO À PROPORÇÃO SOLUTO/SOLVENTE: Diluída Concentrada Não-saturada Saturada Supersaturada

Dispersões

O que é uma dispersão?

Uma dispersão é uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de

uma fase – a fase dispersa – se encontram distribuidas no seio da outra – a fase

dispersante.

Que tipos de Dispersões existem?

Existem 3 tipos principais de dispersões – as soluções verdadeiras, as soluções

coloidas e as suspensões.

Cada um deste tipo de dispersões diferem umas das outras devido à dimensão

médias das partículas constituintes.

Solução Verdadeira

Caracteristicas gerais das soluções verdadeiras:

As partículas constituintes apresentam dimensões inferiores a 1nm, sendo,

por isso, impossível separar o disperso – soluto – do dispersante – solvente.

De notar que pode haver mais que um soluto, mas só um solvente.

Exemplos de Soluções Verdadeiras:

Soluto Solvente Estado físico da

matéria

Exemplos

Líquido Líquido Líquido Álcool (água +

etanol)

Gás Líquido Líquido Bebidas gaseificadas

As soluções podem ser Saturadas, quando apresentam a quantidade máxima

de soluto, Insaturadas, quando ainda apresentam capacidade de diluir solutos, e

Sobressaturadas, quando possuem maior quantidade de soluto do que aquele que consegue

dissolver.

No processo de formação de Soluções, processo este denominado de

Dissolução, as atracções moleculares revelam elevada importância. Quando uma substância

se dissolve noutra, as partículas do soluto vão-se dispersar no seio do solvente, ocupando

posições que, normalmente,são ocupadas por moléculas do próprio solvente.

Um processo de Dissolução envolve três passos principais: separação das

moléculas do solvente, separação das moléculas do soluto e mistura do solvente com o

soluto. Os primeiros dois passos são processos endotérmicos, onde se verificam quebras

de ligações, sendo que o último dos passos tanto pode ser endotermico como exotermico.

Os processos de Dissolução dependem de 2 factores: da energia, que

determina se o processo é exotermico ou endotermico e da tendência intrínseca para a

desordem que se verifica quando moléculs do solvente e do soluto se misturam.

Num processo de Dissolução é válida a equação:

Hdiss = H1 + H2 + H3

As propriedades das soluções, as chamadas Propriedades Coligativas

(Pressão osmótica, pressão de vapor, ponto de fusão e ponto de ebulição), dependem do

número de partículas do soluto na solução e não da natureza dessas partículas. Como

exemplo tem-se que, quando existem moléculas de soluto, e não de água, à superfície de

uma solução aquosa, a tendência das moléculas de água se “escaparem” para a fase de vapor

é reduzida.

 Pressão osmótica = pressão necessária para resitir ao movimento de

água; a água revela tendência para se difundir da zona onde existe em maior quantidade,

para onde existe em menos, produzindo, assim, a chamada Pressão Osmótica.

 A nível celular, quando se coloca uma célula numa solução Isotónica,

esta perde e ganha água à mesma velocidade. Quando se coloca a mesma célula numa

solução Hipertónica, isto é, onde a concentração de iões é muito elevada, esta perde água

para o exterior, encolhendo. Finalmente, quando se coloca num meio Hipotónico, há entrada

de grandes quantidades de água para o interior da célula, podendo ocorrer a lise celular.

 O processo de lise celular pode ser controlado por mecanismos

próprios da célula: existência de parede elular rígida nas plantas, sendo que nas células

animais a osmolaridade do plasma sanguíneo e o líquido instersticial é mantido com a

osmolaridade a nivel do citosol

Existe um tipo de soluções, as Soluções Tampão, que são soluções que

resistem a modificações do pH quando pequenas quantidade de ácido ou de base são

adicionados.

Soluções Coloidais

Caracteristicas gerais das soluções Coloidais:

Trata-se de uma mistura heterogénea, vísivel ao ultramicroscópio, em que as

partículas apresentam uma dimensão média entre 1nm e 1μm.

Revelam relativa importância em aplicações industriais e biomédicas.

A dispersão Coloidal espalha um feixe de luz quando este incide sobre as

partículas.

Coloides biológicos: sangue, húmor vítreo e cristalino. Alguns Exemplos:

Tipo de estado

coloidal

Fase Dispersa Fase dispersante Exemplo

Emulsão Líquido Líquido Leite, maionese e

creme

Sol (predomina

estado líquido)

Gel (predomina

estado sólido)

Sólido

Líquido

Geles, Geleias e

gorduras

Líquido Sólido Manteiga, Sol líquido Chocolate

Sólido Sólido Pedras preciosas

Líquido Gasoso Nevoeiro, nuvens,

diversos sprays

Aerossol

Sólido Gasoso Fumos

Espuma sólida Gasosa Sólida Miolo pão, pdras

pomes

Espuma líquida Gasosa Líquida Espuma cerveja,

clara ovo batida

Suspensão

Caracteristicas gerais das suspensões:

Trata-se de uma mistura heterogénea, visivel a microscópio comum, na qual

as partículas apresentam dimensão média superior a 1μm.

As fases das suspensões podem ser separadas por filtração.

Alguns exemplos:

Fase dispersa Fase de dispersão Estado físico

Material particulado Poeira, água Ar atmosfério Gasoso

Leite magnésio Hidróxido de

magnésio

água Líquido